Determinazione della massa atomica. Numero di Avogadro

Marzo 3rd, 2021 | by Marcello Colozzo |

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In una prima e rozza approssimazione, un atomo (elettricamente neutro) è un sistema legato costituito da Z elettroni e A nucleoni (protoni e neutroni). L'intero naturale Z è il numero atomico (che contraddistingue l'elemento chimico), mentre A è il numero di massa che caratterizza l'isotopo.
La carica elettrica totale nulla è garantita dalla presenza di Z protoni, giacché ogni protone ha carica +e, essendo -e la carica dell'elettrone. Ne segue che A=Z+N, dove N è il numero di neutroni. La massa atomica relativa (o peso atomico) Arel di un elemento chimico X si misura in unità di massa atomica (simbolo u ) così definita:


Cioè Arel(612C)=12u. Dalla definizione di Avogadro:

ovvero 1 mole di una deteriminata sostanza è pari alla massa atomica relativa in grammi. Ad esempio:

Inoltre, 1 mole di X contiene NA atomi, per qualunque elemento chimico X. Il numero NA è una costante nota come Numero di Avogadro


Segue che la massa di un atomo (massa assoluta) è data da


Di seguito una tabella di valori per alcuni elementi chimici:


Abbiamo il fattore di conversione:


In a first and rough approximation, an atom (electrically neutral) is a bound system made up of Z electrons and A nucleons (protons and neutrons). The natural integer Z is the atomic number (which distinguishes the chemical element), while A is the mass number which characterizes the isotope.
The total null electric charge is guaranteed by the presence of Z protons, since each proton has a charge + e, since -e is the charge of the electron. It follows that A = Z + N, where N is the number of neutrons. The relative atomic mass (or atomic weight) A rel of a chemical element X is measured in atomic mass units (symbol u) defined as follows:


i.e. Arel(612C)=12u. From Avogadro's definition:

that is, 1 mole of a given substance is equal to the relative atomic mass in grams. For example:

Also, 1 mole of X contains N A atoms, for any chemical element X. The number NA is a constant known as Avogadro's number


It follows that the mass of an atom (absolute mass) is given by


We have the conversion factor:

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